首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明） 若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu-2e===Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是简单的电解反应了
溶液中有H+、OH-
阳极（和电源正极相连）是OH-，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH--4e===O?+2H?O
阴极：2H++2e===H?即4H++4e===2H?【电子得失相等】
两式相加：4OH-+4H+===O?↑+2H?O+2H?↑
离子是来自水，即4H?O===O?+2H?O+2H?
消去水：2H?O==电解==O?↑+2H?↑【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl-、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl--2e===Cl?
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H++2e===H?
两式相加：2H++2Cl-==电解==H?+Cl?
H+来自水：2H?O===2H++2OH-
消去H+：2H?O+2Cl-===2OH-+H?↑+Cl?↑
